填空題
單項選擇題
A.3.4×10-5 B.3.4×10-4 C.4.3×10-6 D.4.3×10-7
若298K時反應N2O4（g）＝2NO2（g）的Kθ=0.1132，則當N2O4和NO2的分壓均為1.0kPa時，該反應（）
A.向生成NO2的方向進行B.向生成N2O4的方向進行C.正好達到化學平衡D.難于判斷其進行方向
A.降低溫度、提高壓力 B.降低壓力、提高溫度 C.降低溫度、降低壓力 D.提高溫度、提高壓力
知反應N2+3H2= 2NH3的標準平衡常數(shù)為Kө1，反應的標準平衡常數(shù)為Kө2，兩者的關(guān)系為（）
問答題
實驗測得NO在Pt上的催化分解反應：2NO→N2+O2的速率方程為：。假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應機理，導出上述速率方程，若NO的吸附熱為80kJ·mol-1，O2的吸附熱為100kJ·mol-1，反應的表觀活化能為60kJ·mol-1，計算表面反應的真實活化能。
假定反應歷程為：
弱酸HA的電離常數(shù)Ka=3×10-6，用濃度為2×10-3mol·dm-3的溶液作試驗，在同一溫度下測得馳預時間τ=6.9×10-6秒，計算HA的離解與生成速率常數(shù)k1與k-1。
對于平行反應，設(shè)Ea、E1、E2分別為總反應的表觀活化能和兩個平行反應的活化能，證明存在以下關(guān)系式：Ea=（k1E1+k2E2）/（k1+k2）。
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的標準平衡常數(shù)為Kө2，兩者的關(guān)系為（）
。假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應機理，導出上述速率方程，若NO的吸附熱為80kJ·mol-1，O2的吸附熱為100kJ·mol-1，反應的表觀活化能為60kJ·mol-1，計算表面反應的真實活化能。
