若298K時反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）的Kθ=0.1132，則當(dāng)N2O4和NO2的分壓均為1.0kPa時，該反應(yīng)（）
A.向生成NO2的方向進行
B.向生成N2O4的方向進行
C.正好達到化學(xué)平衡
D.難于判斷其進行方向
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A.降低溫度、提高壓力
B.降低壓力、提高溫度
C.降低溫度、降低壓力
D.提高溫度、提高壓力
知反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kө1，反應(yīng)
的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kө2，兩者的關(guān)系為（）
A.Kө1=Kө2
B.Kө1=2Kө2
C.Kө1=1/2Kө2
D.Kө1=（Kө2）2
。假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應(yīng)機理，導(dǎo)出上述速率方程，若NO的吸附熱為80kJ·mol-1，O2的吸附熱為100kJ·mol-1，反應(yīng)的表觀活化能為60kJ·mol-1，計算表面反應(yīng)的真實活化能。
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。