您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.3.4×10-5
B.3.4×10-4
C.4.3×10-6
D.4.3×10-7
若298K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）的Kθ=0.1132，則當(dāng)N2O4和NO2的分壓均為1.0kPa時(shí)，該反應(yīng)（）
A.向生成NO2的方向進(jìn)行
B.向生成N2O4的方向進(jìn)行
C.正好達(dá)到化學(xué)平衡
D.難于判斷其進(jìn)行方向
A.降低溫度、提高壓力
B.降低壓力、提高溫度
C.降低溫度、降低壓力
D.提高溫度、提高壓力
知反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kө1，反應(yīng)
的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kө2，兩者的關(guān)系為（）
A.Kө1=Kө2
B.Kө1=2Kө2
C.Kө1=1/2Kө2
D.Kө1=（Kө2）2
。假定吸附服從Langmuir方程，試用擬出合理反應(yīng)機(jī)理，導(dǎo)出上述速率方程，若NO的吸附熱為80kJ·mol-1，O2的吸附熱為100kJ·mol-1，反應(yīng)的表觀活化能為60kJ·mol-1，計(jì)算表面反應(yīng)的真實(shí)活化能。
最新試題
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。