A. 可以采用鹽橋完全消除
B. 迄今為止， 既難于用實(shí)驗(yàn)測(cè)定又不能準(zhǔn)確地計(jì)算
C. 可用對(duì)消法（或補(bǔ)償法）測(cè)量其大小
D. 其值可以通過(guò)電極電勢(shì)的能斯特公式和離子遷移數(shù)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算
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A. 物質(zhì)對(duì)電子的親合勢(shì)很大
B. 電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)
C. 電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個(gè)巨大的電場(chǎng)
D. 電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制
A. 通過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系
B. 通過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系
C. 通過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
D. 電解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系
A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽(yáng)極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)同時(shí)顯紅色
A. 正電荷
B. 負(fù)電荷
C. 不帶電荷， 因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的
D. 無(wú)法判斷， 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷
A. 電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢(shì)增加， 陽(yáng)極極化電勢(shì)減少
B. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少，負(fù)極電勢(shì)增加，在電解池中 陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
C. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)增加，負(fù)極電勢(shì)減少，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
D. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大
最新試題
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？