A. 正電荷
B. 負電荷
C. 不帶電荷， 因為溶液始終是電中性的
D. 無法判斷， 可能是正電荷也可能是負電荷
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A. 電流密度增加時，陰極極化電勢增加， 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少，負極電勢增加，在電解池中 陽極電勢增加，陰極電勢減少
C. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢增加，負極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少
D. 電流密度增加時，在原電池中，正極電勢減少而負極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大
A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個電極反應的控制步驟
D. 電化學步驟是整個電極反應的控制步驟
A. 增加電解質的導電性
B. 增加電極活性物質， 有利于電極反應的進行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
A.多量程伏特計
B.pH計
C.電位差計
D.直流數(shù)字電壓表
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。