A.發(fā)生聚沉
B.不聚沉
C.聚沉與否取決于攪拌速度
D.聚沉與否取決于正負(fù)電量是否接近相等
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A.向正極移動(dòng)
B.向負(fù)極移動(dòng)
C.因溫度而異
D.因電位梯度而異
A.它是指膠粒的相對(duì)運(yùn)動(dòng)邊界與液體內(nèi)部的電位差
B.其值隨外加電解質(zhì)而變化
C.其值一般高于熱力學(xué)電勢(shì)
D.有可能因外加電解質(zhì)而改變符號(hào)
A.膠溶與膠凝作用可逆
B.需要第三種物質(zhì)作為穩(wěn)定劑
C.對(duì)電解質(zhì)十分敏感
D.丁達(dá)爾效應(yīng)很強(qiáng)
A.滲透
B.電泳
C.擴(kuò)散
D.沉降平衡
A.[（As2S3）m•nH+，（n－x）HS-]x+•xHS-
B.[（As2S3）m•nHS-，（n－x）H+]x-•xHcH+
C.[（As2S3）m•nH+，（n－x）HS-]x-•xHS-
D.[（As2S3）m•nHS-，（n－x）H+]x+•xHS+
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。