丁二烯的氣相二聚反應(yīng)活化能為100kJ·mol^-1．其速率常數(shù)k可表示為：
（1）用過渡態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)在600 K時(shí)的指前因子，并與實(shí)驗(yàn)值作比較，已知
（2）用碰撞理論計(jì)算600 K時(shí)的A值，假定有效碰撞直徑d=5×10^-10 m：
（3）把所得結(jié)果和實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比，可得什么結(jié)論？

經(jīng)研究，反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：

（1） 推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 對(duì)于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1計(jì)算，活化熵·K^-1計(jì)算其活化焓

298K，pH = 5時(shí)，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)有一個(gè)常數(shù)的半衰期為500分鐘（即半衰期與糖的起始濃度無關(guān)），在同一溫度下，當(dāng)pH = 4時(shí)，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A（蔗糖） + H⁺ －→P的速率方程中，a、b值為多少？