問答題

丁二烯的氣相二聚反應(yīng)活化能為100kJ·mol-1．其速率常數(shù)k可表示為：
（1）用過渡態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)在600 K時(shí)的指前因子，并與實(shí)驗(yàn)值作比較，已知
（2）用碰撞理論計(jì)算600 K時(shí)的A值，假定有效碰撞直徑d=5×10-10 m：
（3）把所得結(jié)果和實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比，可得什么結(jié)論？


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4.多項(xiàng)選擇題根據(jù)蘭繆爾（Langmuir）氣－固吸附理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A. 吸附是單分子層的 ；
B. 吸附熱與氣體壓力成正比
C. 吸附分子間無作用力 ；
D. 吸附量與氣體分壓成正比 ；
E. 吸附一定是物理吸附 。

5.多項(xiàng)選擇題某單分子氣-固相催化反應(yīng)，當(dāng)表面反應(yīng)為速度控制步驟時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為零級(jí)，可能是（）

A. 反應(yīng)物的吸附很強(qiáng)
B. 反應(yīng)物的吸附很弱
C. 反應(yīng)物的壓力很高
D. 反應(yīng)物的壓力很低
E. 反應(yīng)物的壓力適中

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膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：?jiǎn)柎痤}

某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？

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人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？

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丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

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對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

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對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。

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什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？

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298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。

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