如圖，左邊為水，右邊為加入不揮發(fā)溶質(zhì)的水溶液。
⑴保持溫度不變，放置長時間后，兩邊液體是否相同？
⑵若不同，哪邊高？
⑶若不同，高的一邊液位是否會無限增高（設儀器是足夠高的）？
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A.ri<1
B.ri=1
C.ri>1
D.ri=∞
A.fB=P0的純氣體B
B.PB=P0的純氣體B
C.總壓P=P0的混合氣
D.PB=P0的假想純理想氣體B
A.
B.aI2（H2O）=aI2
C.CI2（H2O）=CI2
D.
（H2O）=
A.a杯減少，b杯增加
B.a杯增加，b杯減少
C.a，b均減少
D.a，b均不變
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？