A.ξ是狀態(tài)函數(shù)
B.ξ與過程有關
C.ξ與平衡常數(shù)有關
D.ξ與平衡轉化率有關
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A.化學反應進度隨著反應進行而變化，其值越大，反應完成的程度越大
B.化學反應進度之值與反應式寫法無關
C.對于指定的反應，反應進度之值與物質(zhì)的選擇無關
D.化學反應進度與物質(zhì)的量具有相同的量綱
A.化學反應進度之值，與反應完成的程度無關
B.化學反應進度之值，與反應式寫法有關
C.對于指定反應，化學反應進度之值與物質(zhì)的選擇有關
D.反應進度之值與平衡轉化率有關
A.有1molN2和3molH2變成了2molNH3
B.反應已進行完全，系統(tǒng)中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2參加了反應
D.有2molNH3參加了反應
A.SO3的生成焓
B.S（斜方，晶）的燃燒焓
C.既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃燒焓
D.既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃燒焓
A.1mol
B.3mol
C.2mol
D.1/2mol
最新試題
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）