A.化學(xué)反應(yīng)進度之值，與反應(yīng)完成的程度無關(guān)
B.化學(xué)反應(yīng)進度之值，與反應(yīng)式寫法有關(guān)
C.對于指定反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)進度之值與物質(zhì)的選擇有關(guān)
D.反應(yīng)進度之值與平衡轉(zhuǎn)化率有關(guān)
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A.有1molN2和3molH2變成了2molNH3
B.反應(yīng)已進行完全，系統(tǒng)中只有生成物存在
C.有1molN2和3molH2參加了反應(yīng)
D.有2molNH3參加了反應(yīng)
A.SO3的生成焓
B.S（斜方，晶）的燃燒焓
C.既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃燒焓
D.既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃燒焓
A.1mol
B.3mol
C.2mol
D.1/2mol
A.只適用于無相變，無化學(xué)變化的等壓變溫過程
B.只適用于無相變，無化學(xué)變化的等容變溫過程
C.適用于無相變，無化學(xué)變化的任意過程
D.以上答案均不正確
A.Cp，m與Cv，m不相等，因等壓過程比等容過程系統(tǒng)多作體積功
B.Cp，m–Cv，m=R既適用于理想氣體體系，也適用于實際氣體體系
C.Cv，m=3/2R適用于單原子理想氣體混合物
D.在可逆相變中Cp，m和Cv，m都為無限大
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。