如果臭氧（O3）分解反應(yīng)2O3→ 3O2的反應(yīng)機理是：
O3→ O+ O2 （1）
O + O3→ 2O2 （2）
請你指出這個反應(yīng)對O3而言可能是：（）
A.0級反應(yīng)
B.1級反應(yīng)
C.2級反應(yīng)
D.1.5級反應(yīng)
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A.69.32 s-1以上
B.6.932 s-1以上
C.0.06932 s-1以上
D.6.932 s-1以下
A.大量的引發(fā)劑的引發(fā)
B.直鏈傳遞的速度增加
C.自由基被消除
D.生成雙自由基形成支鏈
A.0.055ε（AB）
B.0.055ε（AB）+△rHm
C.0.055ε（BC）
D.0.055ε（BC）-△rHm
A.Ea≠100KJ/mol
B.Ea≥100KJ/mol
C.Ea≤100KJ/mol
D.都可以
某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為
則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：（）
A.Ea=E2+1/2E1-E4
B.Ea=E2+1/2（E1- E4）
C.Ea=E2+（E1-2E4）1/2
D.Ea=E2+E1-E4
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。