某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為
則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：（）
A.Ea=E2+1/2E1-E4
B.Ea=E2+1/2（E1- E4）
C.Ea=E2+（E1-2E4）1/2
D.Ea=E2+E1-E4
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某氣相1-1級平行反應(yīng)
其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均與溫度無關(guān)，現(xiàn)測得298K時，k1/k2=100，則754K時k1/k2為：（）
A.2500
B.2.5
C.6.2
D.缺活化能數(shù)據(jù)，無法解
A.1/4mol·dm-3
B.1/3mol·dm-3
C.1/6mol·dm-3
D.缺少k值無法求
在溫度T時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：（）
則該化合物分解反應(yīng)的級數(shù)為：
A.零級
B.一級反應(yīng)
C.二級反應(yīng)
D.三級反應(yīng)
A.150min
B.15min
C.30min
D.條件不夠，不能求算
A.86580s
B.900s
C.1800s
D.13000s
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。