A.低溫下才能自發(fā)進行
B.正向自發(fā)進行
C.逆向自發(fā)進行
D.處于平衡態(tài)
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A.所有物質的ΔcHmθ值小于零或等于零
B.CO2（g）的ΔcHmθ等于零（）
C.石墨的ΔcHmθ值就是CO2（g）的ΔfHmθ值
D.H2（g）的ΔcHmθ的值就是H2O（l）的ΔfHmθ值
A.ΔS>0，ΔG>0
B.ΔS>0，ΔG<0
C.ΔG>0，ΔS<0
D.ΔG<0，ΔS<0
A.-789.3kJ•mol-1
B.0kJ•mol-1
C.+1.9kJ•mol-1
D.-1.9kJ•mol-1
A.Ag+（aq）+Br-（aq）AgBr（s）
B. 2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s)
C. Ag (s) +
Br2 (l)AgBr (s)
D. Ag (aq) +
Br2 (g)AgBr (s)
A.H2（g）的ΔfGθm=0
B.H+（aq）的ΔrGθm=0
C.H2（g）的ΔrGθm=0
D.H2（g）的ΔrHmθ=0
最新試題
根據(jù)熱力學近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應在100˚C時能否自發(fā)進行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，
下述3個反應在同溫同壓下進行：（1）4P（紅）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1（2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，2（3）4P（紅）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，3按ΔrHθm增大（代數(shù)值）的順序為（）。
計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。
已知反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K時ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K時，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.則該反應的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
物理量Q（熱量）、T（熱力學溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)是（）；與過程有關的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質的是（）；屬于強度性質的是（）。
計算題：試利用標準熱力學函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計算回答汽車尾氣凈化反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的標準條件下能否自發(fā)進行，并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻獙で蟾咝Т呋瘎┯袩o現(xiàn)實意義。
狀態(tài)函數(shù)的特點是（）、（）、（）。
在等溫等壓下，某一反應的ΔrHmθ0，則此反應（）。
下述3個反應：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的順序為（）。
當把H2O（l）和D2O（l）混合后，會自發(fā)發(fā)生下面反應：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個反應的主要驅動力是（）。