下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（）。

下列反應(yīng)中，ΔrSmθ最大的是（）。

一系統(tǒng)由狀態(tài)（1）到狀態(tài)（2），沿途徑Ⅰ完成時放熱200J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；沿途徑Ⅱ完成時，系統(tǒng)吸熱100J，則W值為（），沿途徑Ⅲ完成時，系統(tǒng)對環(huán)境做功40J，則Q值為（）。

在25℃的標(biāo)準(zhǔn)條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

寫出下列過程的熵變的正負號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。

根據(jù)熱力學(xué)近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時能否自發(fā)進行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，

計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下達到平衡。

下列情況下，結(jié)論正確的是（）。

已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K時ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K時，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.則該反應(yīng)的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

當(dāng)把H2O（l）和D2O（l）混合后，會自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng)：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l），O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別，那么這個反應(yīng)的主要驅(qū)動力是（）。