某溶液含有Ag+（a=0.05），F(xiàn)e2+（a=0.01），Cd2+（a=0.001），Ni2+（a=0.1）和H+（a=0.001）。假定H+的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知H2在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢(shì)分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開(kāi)始逐漸增加時(shí)，在陰極上發(fā)生什么變化？
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反應(yīng)2O3→3O2，其反應(yīng)速度方程式為
，速度常數(shù)k1和k2的關(guān)系是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.43.29S
B.15.0S
C.30.0S
D.21.65S
A.3
B.8.33×10－10
C.8.33×10－4
D.3×10－3
零級(jí)反應(yīng)A→B的半衰期t1/2與A的起始濃度C0及速度常數(shù)k的關(guān)系為（）
A.A
B.B
C.C
D.D
反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）→COCl2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速度方程式為：
。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速度加快到原來(lái)的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是（）
A.1
B.2
C.3
D.1.5
最新試題
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。