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問答題 298.15K時，Hg₂SO₄(s)+2e^-→2Hg(l)+SO₄^2-(aq），φ^θ=0.612V
Hg₂²+2e^-→2Hg（l）,φ^θ=0.797V
試求Hg₂SO₄的溶度積常數。

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1.問答題 已知298.15K下列原電池的電動勢為0.3884V，則Zn²⁺離子的濃度應該是多少？
Zn‖Zn²⁺（xmol.L^-1）│‖Cd²⁺（0.20mol.L^-1）‖Cd
已知：φ^θ（Zn²⁺/Zn）=-0.7618V，φ^θ（Cd²⁺/Cd）=-0.4030V

參考答案：

2.問答題求298.15K下列電池的電動勢，并指出正、負級，已知：φ^θ（Cu²⁺/Cu）=0.3419V。Cu|Cu²⁺（1.0*10^-4mol.L^-1）‖Cu²⁺（0.10mol.L^-1）‖Cu

參考答案：

3.問答題 隨著pH升高，下列物質中，哪些離子的氧化性增強？哪些離子的氧化性減弱？哪些離子的氧化性不變？
Hg₂²⁺、Cr₂O₇²⁺、MnO₄^-、Cl₂、Cu²⁺、H₂O₂。

參考答案：

的氧化性減弱。

4.問答題 設溶液中MnO₄^-離子和Mn²⁺離子的濃度相等（其他離子均處于標準狀態(tài)），問當pH=5.5時，MnO₄^-離子能否氧化I^-和Br^-離子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

參考答案：

5.問答題 設溶液中MnO₄^-離子和Mn²⁺離子的濃度相等（其他離子均處于標準狀態(tài)），問當pH=0時，MnO₄^-離子能否氧化I^-和Br^-離子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

參考答案：