設溶液中MnO₄^-離子和Mn²⁺離子的濃度相等（其他離子均處于標準狀態(tài)），問當pH=5.5時，MnO₄^-離子能否氧化I^-和Br^-離子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

設溶液中MnO₄^-離子和Mn²⁺離子的濃度相等（其他離子均處于標準狀態(tài)），問當pH=0時，MnO₄^-離子能否氧化I^-和Br^-離子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

根據(jù)Nernst方程計算下列反應的電極電位：Br₂(l)+2e^-→2Br^-(0.20mol·L^-1)。
已知：φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V

根據(jù)Nernst方程計算下列反應的電極電位：
Cr₂O₇^2-(1.0mol·L^-1)+14H⁺(0.0010mol·L^-1)+6e^-→2Cr³⁺(1.0mol·L^-1)+7H₂O
已知φ^θ（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）=1.232V