設溶液中MnO₄^-離子和Mn²⁺離子的濃度相等（其他離子均處于標準狀態(tài)），問當pH=0時，MnO₄^-離子能否氧化I^-和Br^-離子。
已知：φ^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.507，φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V。

根據(jù)Nernst方程計算下列反應的電極電位：Br₂(l)+2e^-→2Br^-(0.20mol·L^-1)。
已知：φ^θ（Br₂/Br^-）=1.066V

根據(jù)Nernst方程計算下列反應的電極電位：
Cr₂O₇^2-(1.0mol·L^-1)+14H⁺(0.0010mol·L^-1)+6e^-→2Cr³⁺(1.0mol·L^-1)+7H₂O
已知φ^θ（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）=1.232V

在標準狀態(tài)下，寫出下列反應的電池組成，并判斷反應方向：
2IO₃（aq）+10Fe²⁺（aq）+12H⁺(aq)⇌10Fe³⁺(aq)+I₂(s)+6H₂O(I)
已知：φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=+0.771V,φ^θ（IO₃^-/I₂）=+1.195V。