電化學(xué)電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為（）極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為（）極。

電化學(xué)電池的電極電位大小決定于溶液中氧化還原體系的（）能力。

用氟離子電極測(cè)定飲用水中F一含量時(shí)，取水樣20.00ml，加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00m1，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為120.0mV。若氟電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中，正確的是（）

為測(cè)定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù)，C5H5N＋H2O<=>C5H5NH＋＋OH－安裝以下電池若25℃時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為0.563V，上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少？

國(guó)際上規(guī)定：以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極，在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對(duì)平衡電勢(shì)都為。（）

中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）

由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）

離子選擇電極有哪些類型？簡(jiǎn)述它們的響應(yīng)機(jī)理。

自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時(shí)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動(dòng)勢(shì)下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？