背景材料：
鋁合金以質輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點廣泛應用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜，這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關鍵。其反應原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質溶液進行電解，通電后在鋁件與電解質溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學根據上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質溶液進行實驗，實驗裝置如圖所示。

問題：
（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。
（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應式是（）。
（3）電解過程中，必須使電解質溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太小）的原因是（）。
（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質溶液，其理由是（）。

背景材料：
某課外活動小組設計了如下圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）。

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為（）；
②乙中總反應的離子方程式為（）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為（）。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為（）；
②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質的化學式）（）g。