單項(xiàng)選擇題

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是()

A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH
B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH2


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1.單項(xiàng)選擇題目前市場上的手提應(yīng)急燈,主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池,其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中,使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏,大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-­PbO-H2SO4,下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是()

A.充電時(shí),電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極,電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液,標(biāo)況下制備1.12LCl2,電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol

2.單項(xiàng)選擇題用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是()

A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)只有:4OH-4e===2H2O+O2
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2+的起始濃度為1mol/L,則c(Cl)起始濃度為2mol/L
D.Cu2+的起始濃度最大應(yīng)小于4mol/L

3.單項(xiàng)選擇題在一定溫度下,用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液,對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()

A.不會(huì)有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變

4.單項(xiàng)選擇題中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是()

A.電解法制金屬鈉時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Na+e===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí),需對鋁土礦進(jìn)行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl失電子

5.單項(xiàng)選擇題

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)S閉合時(shí),在交換膜處SO2-4從右向左移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.電解一段時(shí)間后,向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期,Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡,且生成1mol氣體的同時(shí),有1molA參與反應(yīng)

最新試題

()屬于電位分析法。

題型:單項(xiàng)選擇題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是()

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某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)S閉合時(shí),在交換膜處SO2-4從右向左移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()

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是否能用普通電位計(jì)或伏特計(jì)測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢?簡述原因。

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在一定溫度下,用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液,對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()

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為測定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù),C5H5N+H2O<=>C5H5NH++OH-安裝以下電池若25℃時(shí),電池電動(dòng)勢為0.563V,上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少?

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下列電池的電動(dòng)勢為0.460V,計(jì)算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42-生成配合物MY42-的穩(wěn)定常數(shù)KMY42-。(φθM2+/M=+0.0221V)。MM2+((0.0400mol/L),Y-(0.400mol/L)SHE(標(biāo)準(zhǔn)氫電極)。

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中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是()

題型:單項(xiàng)選擇題

計(jì)算下列電池電動(dòng)勢,并標(biāo)明電極的正負(fù)。(1)Zn│ZnSO4(0.100mol/L)┊┊AgNO3(0.010mol/L)│Ag(已知=-0.763V,=+0.80V)(2)Pb│PbSO4(固),K2SO4(0.200mol/L)┊┊Pb(NO3)2(0.100mol/L)│Pb(已知=-0.126V,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8)

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什么叫鹽橋?為什么說它能消除液接電位?

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