A.不會有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
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A.電解法制金屬鈉時，負極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl－失電子
某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應(yīng)
A．2
B．1
C．0
A．離子選擇電極法
B．電導(dǎo)法
C．電解法
最新試題
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。
水質(zhì)監(jiān)測項目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進行測定的。試寫出5個分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進行測定的水質(zhì)監(jiān)測項目名稱以及電化學(xué)方法名稱。
中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）
如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為（）；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為（）；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為（）；②如果起始時乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（）g。
離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應(yīng)機理。
國際上規(guī)定：以標準氫電極作為標準參比電極，在任何溫度下，標準氫電極的相對平衡電勢都為。（）
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）