某化學(xué)反應(yīng)的速率方程式為
，則該反應(yīng)的機(jī)理為（）
A.
B.
C.
D.
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有一平行反應(yīng)
若ka，Ea分別表示總反應(yīng)的表現(xiàn)反應(yīng)速率常數(shù)和活化能，則必存在的關(guān)系是（）
A.
B.
C.
D.都不對(duì)
某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為
，則該反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（）
A.E=2E1+E2+（1/2）（E3-E4）
B.E=E1+E2+（1/2）（E3-E4）
C.E=E1+E2+E3-E4
D.E=2（E1+E2）+（1/2）（E3-E4）
A.t1/2與初始濃度成正比
B.1/c對(duì)t圖為一直線
C.速率常數(shù)的單位為[t]-1
D.只有一種反應(yīng)物
A.催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響。
B.催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均不變。
C.催化劑不影響平衡常數(shù)。
D.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。
A.5x104倍
B.5x1010倍
C.6x1010倍
D.6x108倍
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。