某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為
，則該反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（）
A.E=2E1+E2+（1/2）（E3-E4）
B.E=E1+E2+（1/2）（E3-E4）
C.E=E1+E2+E3-E4
D.E=2（E1+E2）+（1/2）（E3-E4）
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A.t1/2與初始濃度成正比
B.1/c對t圖為一直線
C.速率常數(shù)的單位為[t]-1
D.只有一種反應(yīng)物
A.催化劑只能改變反應(yīng)達到平衡的時間，對已達到平衡的反應(yīng)無影響。
B.催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均不變。
C.催化劑不影響平衡常數(shù)。
D.催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。
A.5x104倍
B.5x1010倍
C.6x1010倍
D.6x108倍
A.5min
B.10m
C.15min
D.20min
反應(yīng)
的速率方程為
。又知其反應(yīng)歷程為
則對反應(yīng)
來說（）
A.反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為3
B.反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為2
C.反應(yīng)級數(shù)為2，不存在反應(yīng)分子數(shù)
D.反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)均不存在
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？