A.催化劑只能改變反應達到平衡的時間，對已達到平衡的反應無影響。
B.催化劑在反應前后自身的化學性質和物理性質均不變。
C.催化劑不影響平衡常數。
D.催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不能發(fā)生的反應。
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A.5x104倍
B.5x1010倍
C.6x1010倍
D.6x108倍
A.5min
B.10m
C.15min
D.20min
反應
的速率方程為
。又知其反應歷程為
則對反應
來說（）
A.反應級數為2，反應分子數為3
B.反應級數為2，反應分子數為2
C.反應級數為2，不存在反應分子數
D.反應級數與反應分子數均不存在
A.停止-流動法
B.分子束法
C.閃光光譜法
D.碰撞理論計算法
A.一切復雜反應
B.一切氣相中的復雜反應
C.基元反應
D.具有明確反應級數和速率常數的所有反應
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。