實驗測得丁二烯氣相二聚反應的速率系數為
（1）已知此反應
=-60.79J.K-1mol-1，試用過渡態(tài)理論求算此反應在600K時指前因子A，并與實驗值比較。
（2）已知丁二烯的碰撞直徑d=0.5nm，試用碰撞理論求算此反應在600K時的A值。解釋二者計算的結果。
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= -20.92 J·K-1，計算其活化焓。
298K，pH = 5時，蔗糖轉化反應有一個常數的半衰期為500分鐘，在同一溫度下，當pH = 4時，常數半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉化反應：A(蔗糖) + H+→P的速率方程
中，a、b值為多少？
A.與pH軸平行的直線
B.與pH軸垂直的直線
C.與pH軸相交的斜線
D.當pH<6.6時為與pH軸平行的直線，當pH>6.6時，是斜線
A.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=0.10；
B.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=1.0；
C.a（Sn2+）=0.1，a（Pb2+）=1.0；
D.a（Sn2+）=0.5，a（Pb2+）=0.5
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定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現象。
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關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
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關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
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計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。