經(jīng)研究，反應(yīng) Fe3+ + V3+ = Fe3+ + V4+ 的反應(yīng)機理為：
(1) 推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2；
(3) 對于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按1013dm3·mol-1·s-1，活化熵
= -20.92 J·K-1，計算其活化焓。
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中，a、b值為多少？
A.與pH軸平行的直線
B.與pH軸垂直的直線
C.與pH軸相交的斜線
D.當pH<6.6時為與pH軸平行的直線，當pH>6.6時，是斜線
A.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=0.10；
B.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=1.0；
C.a（Sn2+）=0.1，a（Pb2+）=1.0；
D.a（Sn2+）=0.5，a（Pb2+）=0.5
下列四個原電池中，其電池反應(yīng)不為H2（2p0）H2（p0）的電池是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。