電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p0下可逆放電2F時(shí)放熱23.12 kJ，則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCl(s)→ZnCl2 + 2Ag 的
(298K) = -23.12 kJ·mol-1。
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A.電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率
都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；
B.德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；
C.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
D.若a（CaF2）=0.5，則a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1
A.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
B.電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解
C.因離子在電場(chǎng)作用下可定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋
D.無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)
A.阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離理論
B.德拜－休克爾（Debye-Hűckel）的離子互吸理論
C.布耶倫（Bjerrum）的締合理論
D.昂薩格（Onsager）的電導(dǎo)理論
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。