A.氫氣析出的電極極化過程
B.有氣體析出的電極過程
C.電化學步驟是電極反應的控制步驟的過程
D.濃差步驟是電極反應的控制步驟的過程
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你可能感興趣的試題
A.反應的活化能
B.電極過程的超電勢
C.電極與溶液界面雙電層的厚度
D.溶液的電阻
A.負極電勢高于正極電勢
B.陽極電勢高于陰極電勢
C.正極可逆電勢比不可逆電勢更正
D.陰極不可逆電勢比可逆電勢更正
A.陰極的電勢向負方向變化
B.陰極附近銀離子濃度增加
C.電解池電阻減小
D.兩極之間的電勢差減少
A.（4）>（3）>（2）>（1）
B.（2）>（1）>（3）>（4）
C.（1）>（2）>（3）>（4）
D.（4）>（2）>（3）>（1）
A.交換電流密度
B.極限電流密度
C.電極表面在還原方向的電流密度
D.電極與溶液界面上的凈電流密度
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。