A.陰極的電勢向負方向變化
B.陰極附近銀離子濃度增加
C.電解池電阻減小
D.兩極之間的電勢差減少
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A.（4）>（3）>（2）>（1）
B.（2）>（1）>（3）>（4）
C.（1）>（2）>（3）>（4）
D.（4）>（2）>（3）>（1）
A.交換電流密度
B.極限電流密度
C.電極表面在還原方向的電流密度
D.電極與溶液界面上的凈電流密度
A.與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池
B.作為理想的極化電極
C.具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性
D.近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池
A.V（分）遞增，V（端）遞減
B.V（分）遞減，V（端）遞增
C.V（分）、V（端）遞增
D.V（分）、V（端）遞減
A.無論對原電池或電解池，說法（2）都正確
B.對電解池，說法（1）與（2）都正確
C.對原電池，說法（1）與（2）都正確
D.對原電池，說法（2）正確
最新試題
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？