A.與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池
B.作為理想的極化電極
C.具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性
D.近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池
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A.V（分）遞增，V（端）遞減
B.V（分）遞減，V（端）遞增
C.V（分）、V（端）遞增
D.V（分）、V（端）遞減
A.無論對(duì)原電池或電解池，說法（2）都正確
B.對(duì)電解池，說法（1）與（2）都正確
C.對(duì)原電池，說法（1）與（2）都正確
D.對(duì)原電池，說法（2）正確
電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：A、電流i→0，（V0）；B、一定大小電流，（Vi）；C、短路i→∞，（V∞）。這三種電壓的關(guān)系：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
已知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）的
=-237.19kJ·mol-1，則在25℃時(shí)極稀硫酸的分解電壓（V）為：（）
A.2.458
B.1.229
C.>2.458
D.>1.229
下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：（）
A.1、4
B.1、3
C.2、3
D.2、4
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。