在298.2K時，調整電解質ZnCl2的濃度m時，測定電池Zn|ZnCl2（m）|Hg2Cl2（s），Hg的電動勢如下： m/mө=0.0050時，E1 m/mθ=0.2500時，E2 若E1-E2=0.1233V，試計算兩ZnCl2溶液的離子平均活度因子之比（y±）2/（y±）1？
在573K及0至60P°的范圍內，N2（g）的焦爾－湯姆遜系數可近似用下式表示： （式中p的量綱是Pa）。N2（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。
在標準壓力下，過冷水凝結成同溫度的冰，則過程中應有（）
下列四個原電池中，其電池反應不為H2（2p）→H2（p）的電池是：（）。
電池的標準電動勢E0與電池反應的平衡常數K0間的關系為E0=-所以E0表示電池反應達到平衡時的電動勢。
（式中p的量綱是Pa）。N2（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。
所以E0表示電池反應達到平衡時的電動勢。