A.正向進(jìn)行
B.逆向進(jìn)行
C.不可能進(jìn)行
D.反應(yīng)方向不確定
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A.標(biāo)準(zhǔn)電池
B.電位計(jì)
C.直流檢流計(jì)
D.飽和KCl鹽橋
A.消除電極上的副反應(yīng)
B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗
C.在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)
D.簡(jiǎn)便易行
A.在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池內(nèi)部由離子輸送電荷
C.在電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極
D.當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的
A.Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│Pt
B.Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│Ag
C.Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt
D.Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
A.在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率
B.摩爾電導(dǎo)率
C.電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)
D.離子淌度
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。