無機化學章節(jié)練習(2020.06.01)

來源：考試資料網(wǎng)

1.問答題將一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知濃度的強堿去滴定：當用去5.00cm³強堿溶液時，溶液的pH＝3.26；當用去15.00cm³強堿溶液時，pH＝5.00。試計算該弱酸的電離平衡常數(shù)。

2.問答題有一份硝酸銅和硝酸銀的混合物，試設(shè)計一個分離它們的方案。

3.填空題用VSEPR理論判斷H₂Se和H₃O⁺的結(jié)構(gòu)和點群分別是H₂Se（）、（）和H₃O⁺（）、（）。

參考答案：彎曲形；C_2v；錐形；C_3v

4 下列電子構(gòu)型中，屬于激發(fā)態(tài)的是：（）

5.問答題已知：Cu⁺+e^-=Cu得E^θ=0.52V，CuCl得K^θ_sp=1.7×10^-7。求電極反應CuCl+e^-=Cu+Cl^-得E^θ。

參考答案：CuCl⇌Cu⁺+Cl^-
[Cu⁺

6.問答題CoS溶解于酸達平衡后[H^＋]＝4.79mol·L^－1，計算該溶液中[Co^2＋]＝？（Ksp^Θ_CoS＝3.0×10^－26，H₂S：Ka^Θ₁＝5.7×10^－8，Ka^Θ₂＝1.2×10^－15）

7 用濃度表示溶液中化學平衡時，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用，這是因為高濃度時（）

8 石墨晶體是（）

9 生物化學家常定義Q10＝k（37℃）/k（27℃）；當Q10＝2.5時，相應反應的活化能Ea＝（）

10.問答題欲配制pH＝5.0，含HAc0.20mol·L^－1的緩沖溶液1.0L，需要取用1.0mol·L^－1的HAc和1.0mol·L^－1NaAc溶液各多少毫升？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）