在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關系，可以從等邊三角形坐標表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標（見圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結果（以質(zhì)量百分率表示）：請在等邊三角形坐標圖（圖2）上標出上表中各點的位置，再將各點連成曲線。連結AF和BF。
回答下列問題：
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氣體可視為理想氣體的某氣相反應， 反應式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和ΣVB=1.5,
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？