在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當(dāng)KCl加到一定數(shù)量后，會得到NaCl和KCl同時飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關(guān)系，可以從等邊三角形坐標(biāo)表示的圖形中反映出來。等邊三角形坐標(biāo)（見圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點(diǎn)A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點(diǎn)表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點(diǎn)表示A20％，B10％，C70％。
在一次實驗中，分析五個飽和溶液的組成，得如下的結(jié)果（以質(zhì)量百分率表示）：請在等邊三角形坐標(biāo)圖（圖2）上標(biāo)出上表中各點(diǎn)的位置，再將各點(diǎn)連成曲線。連結(jié)AF和BF。
回答下列問題：
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氣體可視為理想氣體的某氣相反應(yīng)， 反應(yīng)式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和ΣVB=1.5,
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無法確定。
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？