A.∆U
B.∆A
C.∆H
D.∆G
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A.-5.76
B.331
C.5.76
D.11.52
A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）>0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）=0
A.理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化
B.無體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程
C.理想氣體的任意變化過程
D.封閉系統(tǒng)的任意變化過程
A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）<0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）<0
A.5000J
B.500J
C.50J
D.100J
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。