A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）>0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）=0
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A.理想氣體的簡單狀態(tài)變化
B.無體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化過程
C.理想氣體的任意變化過程
D.封閉系統(tǒng)的任意變化過程
A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）<0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）<0
A.5000J
B.500J
C.50J
D.100J
A.不變
B.可能增大或減小
C.總是增大
D.總是減小
A.ΔU>0
B.ΔS=0
C.ΔH=0
最新試題
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。