已知298K時，磷酸葡萄糖變位酶催化以下反應：
1-磷酸葡萄糖=6-磷酸葡萄糖苷∆rGmθ=-7.28kJ·mol-1
同時，6-磷酸葡萄糖苷可被磷酸葡萄糖異構化酶催化轉變?yōu)?-磷酸果糖，其反應為：
6-磷酸葡萄糖=6-磷酸果糖∆rGmθ=2.09kJ·mol-1
如果開始用0.1mol·dm-3的1-磷酸葡萄糖，試求在平衡時混合物的成分各是多少？
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最新試題
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。