已知在催化劑作用下，乙烯氣體與液體水反應(yīng)生成乙醇水溶液，其反應(yīng)為
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（aq）
298K時純乙醇的蒸汽壓為7.60×103Pa，乙醇水溶液在其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（即c=1mol·dm-3），乙醇的蒸汽壓為5.33×102Pa；C2H5OH（l），H2O（l）和C2H4（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能分別為-1.748×105、-2.372×105和6.818×104J·mol-1。試計算此水合反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
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對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。