證明：0°C時(shí)，蔗糖水溶液的滲透壓公式為：
假定一個(gè)蔗糖分子溶解后可與5個(gè)水分子結(jié)合。利用上述公式計(jì)算1 kg水中溶解250 g蔗糖時(shí)的滲透壓。（已知蔗糖（C12H22O11）的摩爾質(zhì)量為0.342kg·mol-3）
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今有298K，p3的N2氣[狀態(tài)Ⅰ]和323K， p3的N2氣[狀態(tài)Ⅱ]各一瓶，問哪瓶N2氣的化學(xué)勢(shì)大（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
用1mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得ΔS=19.16J·K-1，則體系的吉布斯自由能變化為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
對(duì)正規(guī)溶液和無(wú)熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯(cuò)誤的：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)逸度-組成圖，下面表達(dá)不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.理想液體混合物一定是無(wú)熱溶液，但無(wú)熱溶液不一定是理想溶液
B.理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液
C.理想液體混合物中任一組分在所有濃度時(shí)都遵守拉烏爾定律
D.理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。