今有298K，p3的N2氣[狀態(tài)Ⅰ]和323K， p3的N2氣[狀態(tài)Ⅱ]各一瓶，問哪瓶N2氣的化學勢大（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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用1mol理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得ΔS=19.16J·K-1，則體系的吉布斯自由能變化為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
對正規(guī)溶液和無熱溶液特性的描述，下述哪一種是錯誤的：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
根據(jù)逸度-組成圖，下面表達不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液
B.理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液
C.理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律
D.理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系
有一稀溶液濃度為m，沸點升高值為ΔTb，凝固點下降值為ΔTfb，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。