用惰性電極電解CuSO4的水溶液，通入1930C的電量通，在陰極有0.018mol的1/2Cu（s）沉積出來，計算同時在陰極所產生的1/2H2（g）的物質的量。
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A.標準還原電極電勢最大者
B.標準還原電極電勢最小者
C.考慮極化后，實際上的不可逆還原電極電勢最大者
D.實際析出電極電勢最小者，首先在陽極上氧化放電而析出。
A.Cl2（g）
B.O2（g）
C.Cl2與O2混合氣體
D.無氣體析出
A.100J
B.>100J
C.≤100J
D.-100J
A.E>0
B.E=E
C.E<0
D.E=0
A.消除電極上的副反應
B.減少標準電池的損耗
C.在可逆情況下測定電池電動勢
D.簡便易行
最新試題
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。