CaCO3（s）在高溫下分解為CaO（s）和CO2（g），根據(jù)相律解釋下列實驗事實：
（1）在一定壓力的CO2（g）中，將CaCO3（s）加熱，實驗證明在加熱過程中，在一定的溫度范圍內CaCO3（s）不會分解。
（2）在CaCO3（s）的分解過程中，若保持CO2的壓力恒定，實驗證明達分解平衡時，溫度有定值。
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A.NaCO3
B.NaCO3·H2O
C.NaCO3·7H2O
D.NaCO3·10H2O
A.沸騰現(xiàn)象
B.三相共存現(xiàn)象
C.升華現(xiàn)象
D.臨界現(xiàn)象
某反應系統(tǒng)中共有的五物種為Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它們之間可以達成如下三個化學平衡：
該反應的組分數(shù)和平衡常數(shù)之間為（）。
A.
B.
C.
D.
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）