下列各式中，活化能Ea、臨界能Ec和標準活化焓
的關系正確的是（）
A.
B.
C.
D.
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A.
B.
C.
D.
若兩個同類的氣相反應的活化焓
值相等，在400K時，兩個反應的活化熵
則這兩個反應的速率之比（）
A.
B.
C.
D.
對于氣相基元反應，下列條件能使反應速率變大的條件是（）
（1）溫度降低；
（2）活化熵
越負；
（3）活化焓
越?。?br /> （4）分子有效碰撞直徑越大。
A. （1）（2） ；
B. （3）（4） ；
C. （2）（4） ；
D. （1）（3） 。
A. 反應分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低 ；
B. 勢能壘是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差；
C. 活化絡合物在馬鞍點的能量最高 ；
D. 反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)。
A. 能說明質量作用定律只適用于基元反應；
B. 證明活化能與溫度有關；
C. 可從理論上計算速率常數(shù)與活化能；
D. 解決分子碰撞頻率的計算問題。
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。