莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為（）、（）。

某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8, 其pKa=（）； 在pH=6時絡(luò)合指示劑與Zn2+的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK´ZnIn=8.9, 則變色點時的p[Zn]=（）。

用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH的滴定反應(yīng)為，化學(xué)計量點時溶液顯（），選擇（）為指示劑。

EDTA是（）的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（）。

采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，應(yīng)加入（）作掩蔽劑；滴定時用（）緩沖溶液控制溶液的pH=10 。

用EDTA 滴定金屬離子時應(yīng)選擇的適宜緩沖體系與指示劑（填A(yù)，B，C，D）（1）Fe3+    （）（2）Pb2+    （）（3）Mg2+   （）（4）Cu2+   （）A.pH=5 六次甲基四胺緩沖液-二甲酚橙B.pH=10 氨性緩沖液-鉻黑TC.pH=5 HAc-Ac-緩沖液-PAND.pH=2 磺基水楊酸

按林邦誤差公式可知，終點誤差Et與（），（）和（）有關(guān)。上述兩者越大，終點誤差越（）。另外Et也與ΔPM有關(guān)，ΔPM越大，則Et越（）。

NaOH滴定HCl時，濃度增大10倍，則滴定曲線突躍范圍增大（）個pH單位；若為滴定H3PO4，則突躍范圍增大（）個pH單位。

以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.05mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，問計量點時的pH值為e：AR-SA’&＝1.8×10-5）（）

在pH=9~10時，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是（），加入酒石酸的作用是（）。