A.適用于任何相變功的計(jì)算
B.只適用于固體或液體氣化為蒸氣（視為理想氣體）的功的計(jì)算
C.可適用于蒸氣為實(shí)際氣體的相變功的計(jì)算
D.不能用于固液相變化和固體晶型轉(zhuǎn)化
E.均不適用
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下面諸式不能稱為基爾霍夫公式的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
A.在等溫過程中，系統(tǒng)的內(nèi)能守恒
B.在無(wú)功過程中，內(nèi)能變化與過程熱相等
C.在等壓過程中，焓變與過程熱相等
D.在絕熱過程中，氣體內(nèi)能變化等于過程的功
E.在無(wú)功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，表明內(nèi)能變化與過程有關(guān)
A.ΔU>0
B.ΔU<0
C.ΔT>0
D.ΔT<0
E.ΔT=0
A.溫度下降
B.溫度升高
C.內(nèi)能增加
D.焓降低
E.壓力增加
A.ΔU=Q-W
B.pVγ=k
C.W=p（V2-V1）
D.Cp，m-CV，m=R
E.ΔH=ΔU+pΔV
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。