A.溫度下降
B.溫度升高
C.內(nèi)能增加
D.焓降低
E.壓力增加
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A.ΔU=Q-W
B.pVγ=k
C.W=p(V2-V1)
D.Cp,m-CV,m=R
E.ΔH=ΔU+pΔV
A.Q>0 W<0
B.ΔU>0 ΔH>0
C.Q<0 W<0
D.ΔU<0 ΔH>0
E.ΔU<0 ΔH<0
A.膨脹到相同體積,所以做功相同
B.膨脹到相同壓力,因體積不同,所以做功不同
C.膨脹到相同壓力,所以做功相同
D.膨脹到相同體積,因壓力不同,所以做功不同
E.難以確定
A.減小,小
B.減小,大
C.增大,小
D.增大,大
E.不變,小
A.可逆過程有關(guān)
B.可逆過程無關(guān)
C.恒溫過程有關(guān)
D.恒溫過程無關(guān)
E.途徑有關(guān)
最新試題
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
對(duì)于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。
在25℃時(shí),電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
化學(xué)電池不可逆放電時(shí),其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在?