A.a>1.25
B.a=0.25
C.a<1.25
D.a=0.5
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A.Γ = - Aa / RT（1+ba）
B.Γ = - Aba / RT（1+ba）
C.Γ = Aba / RT（1+ba）
D.Γ = - ba / RT（1+ba）
A.γ（1，2） > γ（1，3） + γ（2，3）
B.γ（1，3） > γ（2，3） + γ（1，2）
C.γ（1，3） < γ（2，3） + γ（1，2）
D.γ（1，2） < γ（1，3） + γ（2，3）
A.大塊的高
B.粉狀的高
C.一樣高
D.無法比較
氣固相反應CaCO3（s）
CaO（s） + CO2（g）已達平衡。在其它條件不變的情況 下，若把CaCO3（s）的顆粒變得極小，則平衡將：（）
A.向左移動
B.向右移動
C.不移動
D.來回不定移動
A.水并不進入毛細管
B.水進入毛細管并達到管內(nèi)一定高度
C.水進入毛細管并達到管的另一端
D.水進入毛細管并從另一端滴出
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。